Leyes generales de la química:
-Ley de conservación de la masa: la masa inicial tiene que ser igual que la masa final después de la reacción.
-Ley de conservación de la carga: en toda reacción química la carga total de los reactivos a de ser igual a la de los productos.
-Principio de avogadro: en volúMenes iguales de gases diferentes, medidos a igual P y T hay el mismo número de moléculas.
-Ley de equivalencia química: cuando 2 sustancias reaccionan lo hacen siempre equivalente a equivalente.
Tipos de reacciones químicas según la fase en que se producen, según el calor que intercambian y según las sustancias que intervienen.
-Según fase:
o Homogéneas: Reactivos y productos se encuentran en la misma fase.
o Heterogéneas: Reactivos y productos se encuentran en mas de una fase.
-Según calor intercambiado:
oEndotérmicas: absorben calor del entorno y el cambio de entalpía es positivo, el calor se considera producto.
oExotérmicas: desprenden calor al entorno y el cambio de entalpía es negativo. El calor aparece como un producto.
-Según las sustancias que intervienen:
oReacciones de formación: de elementos a compuestos.
oReacción de síntesis: reaccionan elementos o compuestos originando un único producto.
oReacción de descomposición: un compuesto se rompe dando lugar a sus constitutivos.
oReacción de sustitución o desplazamiento.
oReacción de intercambio iónico o doble desplazamiento.
oReacción ácido base.
oReacción oxidación reducción.
oReacción de precipitación: formación de un sólido a partir de una disolución.
Tipos de coloides.
-Según la afinidad de la fase dispersa por la fase dispersante.
olíófilos: las partículas dispersas tienen afinidad pos la fase dispersante.
oLiofobos: las particular repelen la fase dispersante, no poseen uniones entre las dos fases
-Según las fases en que se presenten los componentes que forman coloide.
oHidrófilos: atrae agua
oHidrófobos: repele agua.
-Según fase de los componentes:
oSolido, liquido, gaseoso, sol y gel.
Ley de Henry de disoluciones de gas en líquidos.
Según la ley de Henry, en una disolución saturada de un gas en un líquido, la velocidad de evaporación de las moléculas de gas y la velocidad de condensación de las moléculas de gas sobre la disolución son iguales. Estas velocidades dependen del número de moléculas por unidad de volumen en el gas y en la disolución.
Punto triple, diferencias con el punto de fusión.
Coexisten las tres fases en equilibrio, la presión y la temperatura del punto triple son carácterísticos para cada sustancia.
El punto de fusión puede cambiar dependiendo de la presión y la concentración.
Tipos de fuerzas intermoleculares, ordénelas de menor a mayor intensidad.
Ion – Ion, Enlace de Hidrógeno, Ion – Dipolo, Dipolo – Dipolo
Dipolo – Dipolo inducido, Fuerzas de dispersión de London
Propiedades coligativas.
Disminución PV, elevación punto ebullición, disminución punto congelación, presión osmótica.
Diferencias entre los 3 tipos de dispersiones
Una dispersión es una mezcla formada por dos o más sustancias puras.
La diferencia entre los 3 tipos de dispersión o mezcla se basa fundamentalmente en el tamaño de las partículas dispersas en el medio, que se refleja a la vez en el aspecto que presentan las dispersiones a simple vista.
1. Las disoluciones verdaderas o simplemente disoluciones suelen estar constituidas por solutos de tipo iónico (sales) o de tipo molecular (azúcares de bajo peso molecular) que se disuelven fácil y rápidamente y de manera homogénea en el disolvente.
2. Las llamadas dispersiones coloidales o simplemente coloides, presentan a simple vista una sola fase, dando la sensación de ser una disolución. Las partículas de la fase dispersa están suspendidas en la fase dispersante, son pequeñas y no se distinguen a simple vista, su caída al fondo del recipiente es despreciable, pero son lo bastante grandes para dispersar la luz (como es el ejemplo del vino blanco) y para adquirir una apariencia nebulosa (arcillas suspendidas en agua) y en muchos casos opaca (leche).
3. La dispersión grosera, gruesa o simplemente suspensión, es una mezcla heterogénea fácilmente distinguible visualmente, ya que presenta dos fases claramente diferenciadas. Las partículas dispersas son de gran tamaño y tienden a depositarse rápidamente en el fondo del recipiente formando sedimentos más o menos compactos.
Tixotropía
Fenómeno por el que cuando desaparecen las fuerzas de agitación que rompen la estructura de la red tridimensional, se vuelve a formar el gel.
Floculación
Cuando un sol pasa a gel cuando aumenta la concentración de partículas. O sedimentación en el fondo de un recipiente.
Coagulación
Coagulación se refiere al paso de sol a gel, es decir a la formación de una sola estructura que engloba la fase dispersa y la fase dispersante.
Sinéresis.
Hace referencia al fenómeno de separación de las dos fases que componen el gel.