Electroquímica: Determinaciones y Funcionamiento
¿Qué determinaciones podemos realizar mediante métodos electroquímicos?
Las técnicas analíticas electroquímicas miden la concentración de un analito en una disolución basándose en las modificaciones que este produce en ciertos parámetros eléctricos de una célula electroquímica. Permiten determinar la concentración del analito en la disolución y la actividad de los iones presentes en los electrodos.
Explica el funcionamiento de una célula electroquímica:
La diferencia de potencial se crea en base a las reacciones redox, donde los electrones pasan del ánodo al cátodo.
Relación entre Sistemas Electroquímicos y sus Determinaciones
- Potenciometría: Determinación de pH, pCO2 e iones (Na+, H+, Ca2+).
- Amperometría: Determinación de pO2.
- Culombimetría: Determinación de Cl–.
Componentes de un Electrodo de Vidrio de pH
Un electrodo de vidrio de pH está compuesto por:
- Un bulbo de vidrio fino.
- Un electrodo de plata-cloruro de plata.
- Una membrana de vidrio poroso con permeabilidad selectiva para los H+.
Electrodo Combinado
Un electrodo combinado es la presentación conjunta de un electrodo indicador y otro de referencia.
Componentes de un Gasómetro: Electrodos
- pH: Electrodo de membrana de vidrio.
- CO2: Electrodo de Severinghaus.
- O2: Electrodo de Clark.
Además, existe un electrodo de referencia.
Medición Directa de Iones en la Piel
¿Qué ion se puede medir directamente sobre la piel del paciente mediante el empleo de un electrodo de plata-cloruro de plata?
El ion cloruro en el sudor de los pacientes.
Manejo del pHmetro: Aspectos Prácticos
El pHmetro se utiliza para medir el pH de líquidos biológicos, así como para medir y ajustar el pH de tampones y reactivos. Se deben seguir los siguientes pasos:
- Después de conectar el pHmetro a la red y antes de usarlo, hay que esperar un tiempo de estabilización. Lavar el electrodo con agua destilada y secarlo suavemente con un paño o papel de filtro.
- Corregir la temperatura, ya que puede variar el pH.
- Antes de cada serie de medidas, debe calibrarse con soluciones de pH conocido (tampones). La secuencia de calibrado es la siguiente:
- Aclarar el electrodo con agua destilada, escurrir y secar cuidadosamente.
- Introducirlo en el tampón de pH 7, agitando ligeramente y ajustando hasta observar el valor 7 en la escala.
- Aclarar el electrodo con agua destilada, escurrir bien.
- Introducirlo en el tampón de pH 4 y, si es necesario, ajustar.
- Aclarar el electrodo con agua destilada y escurrir.
- Medir el pH de la muestra problema.
- Cuando no se utiliza el electrodo, debe mantenerse sumergido en una disolución de cloruro potásico o en agua destilada, con el selector en posición cero.
Química Seca: Fundamento y Aplicaciones
Explica el fundamento de la fotometría de reflectancia de química seca.
Esta técnica se basa en una de las posibles interacciones de la luz con la materia: el fenómeno de reflexión.
Aplicaciones de la Química Seca en Bioquímica Clínica
Inicialmente se utilizó para medir el nivel de glucosa en orina. Actualmente, se utiliza para medir más analitos, incluso hasta once componentes en la orina con una sola tira. También existen tiras para medir componentes del suero, del plasma, de la sangre y de otros líquidos biológicos.
Utilización de Tiras Reactivas para el Análisis de Orina: Aspectos Prácticos
- Sumergir la tira en orina.
- Eliminar el exceso de orina.
- Leer el resultado visualmente o empleando un fotómetro de reflexión.
Osmometría: Concepto, Unidades y Aplicaciones
Osmometría: concepto, unidades en las que se expresa, tipo de osmómetros más utilizado y valores normales de osmolalidad en plasma y orina.
La osmometría es la técnica analítica empleada para determinar la osmolalidad de una disolución, basándose en las modificaciones que produce la concentración de los solutos sobre las propiedades coligativas de dicha disolución. El más utilizado es el osmómetro de punto de congelación. Se expresa en osmoles/kg de disolvente. Valores normales: plasma (280-300 mOsm/kg) y orina (300-800 mOsm/kg).
Diferencia entre Densidad y Osmolalidad
Principal diferencia entre densidad y osmolalidad.
La densidad tiene en cuenta el número de partículas y su masa, mientras que la osmolalidad solo tiene en cuenta el número de partículas.
Usos Clínicos de la Osmometría
- Conocer el estado de hidratación de un sujeto.
- Evaluar la capacidad de concentración renal.
- Detectar la presencia de sustancias anormales en plasma, capaces de modificar la osmolalidad plasmática.
- Detectar un posible edema pulmonar.
Refractometría: Fundamento y Usos Clínicos
Fundamento de refractometría:
Esta técnica se basa en la variación de la velocidad que experimenta una radiación electromagnética al atravesar un medio distinto al vacío, debido a la interacción entre el campo eléctrico de la radiación y los electrones de la muestra.
Usos Clínicos de la Refractometría
Se utiliza para obtener la densidad de la orina y la concentración de proteínas en suero y plasma.
Manejo del Refractómetro: Aspectos Prácticos
- Limpiar la placa y el prisma con un paño suave.
- Ajustar el anillo de dioptrías.
- Calibrar a 0 con agua destilada o con una solución estándar de la misma sustancia que la muestra.
- Realizar la medida colocando una gota de la muestra en el prisma, dejando un tiempo para que la muestra fluya por el prisma.
- Mirar el refractómetro dirigiéndose hacia la luz.
- Limpiar el prisma al acabar.