Evolución de los Modelos Atómicos
Modelo Atómico de Dalton
La Teoría Atómica de Dalton postula que la materia no es continua, sino discontinua, formada por partículas indivisibles e indestructibles llamadas átomos. Estos átomos son esferas macizas y rígidas. Los átomos de una misma sustancia son iguales en masa y propiedades, mientras que los de sustancias distintas difieren en masa y propiedades. Los átomos se unen entre sí para formar compuestos en proporciones sencillas y constantes, siempre en números enteros.
El error de Dalton fue afirmar que la materia no podía estar formada por partículas más pequeñas que los átomos.
Modelo Atómico de Thomson
Thomson estudió la descarga eléctrica en tubos de vacío parcial (aire enrarecido). Con un alto voltaje aplicado entre los electrodos, observó una iluminación dentro del tubo. El error de Thomson fue la visualización del átomo, ya que no era exactamente una masa uniforme como él propuso.
Modelo Atómico de Rutherford
Si los electrones estuvieran en reposo, serían atraídos por el núcleo. Rutherford propuso que los electrones giraban alrededor del núcleo para contrarrestar la atracción. Esto generaba una dificultad: toda carga eléctrica en movimiento emite energía, y la pérdida de esa energía reduciría la velocidad del electrón, haciéndolo caer en el núcleo.
La falla de este modelo fue que no explicaba la existencia de espectros atómicos.
Modelo Atómico de Bohr
- Los electrones no poseen cualquier cantidad de energía, sino valores determinados.
- Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en órbitas circulares o niveles de energía.
- Cuando un electrón salta a un nivel superior de energía, gana un cuanto.
- Cuando un electrón salta a un nivel de energía más bajo, pierde un cuanto y emite luz.
- Los niveles de energía se identifican con números naturales llamados números cuánticos principales.
La falla de este modelo fue que, en átomos más grandes con números atómicos (Z) más altos, algunos niveles se mezclaban y superponían, por lo que se reemplazó el modelo de órbita por el de orbital.
Modelo Atómico Actual
Los estudios demostraron que cada nivel de energía se subdivide en orbitales. Los orbitales son zonas definidas del espacio alrededor del núcleo, tienen forma de nube y representan la probabilidad de encontrar un electrón en ese espacio. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas. A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. El electrón se comporta como una corriente eléctrica minúscula.