Extracción de Compuestos Vegetales
Drogas Vegetales y Extractos
Droga vegetal: Parte de la planta que contiene los principios activos.
Extracto: Compuestos químicos extraídos de una fuente natural mediante procedimientos químicos, físicos y biológicos.
Tipos de Extractos
- Acuosos: Solubles en agua, consistencia líquida-acuosa.
- Aceites esenciales: Obtenidos por hidrodestilación, consistencia líquida-aceitosa.
- Concretos: Obtenidos con disolventes apolares, son apolares, consistencia semisólida o cera.
- Absolutos: Parte soluble en etanol de los concretos, más polares.
- Resinoides: Solubles en disolventes apolares, a partir de material resinoso.
- Otros: Dependen de la técnica y el disolvente utilizado.
Métodos de Extracción
Los métodos de extracción se clasifican en físicos y químicos:
Métodos Físicos
No utilizan disolventes y suelen trabajar a temperatura ambiente, evitando la degradación de los principios activos.
- Prensado: Se aplica presión, como en la extracción de aceites cítricos.
- Extrusión: Método más agresivo que el prensado.
- Centrifugado
- Raspado
Métodos Químicos
Utilizan disolventes para extraer los compuestos deseados.
- Enfleurage: Utiliza grasas como disolventes, obteniendo un extracto apolar.
- Hidrodestilación: El agua penetra en la célula vegetal y extrae el aceite esencial por osmosis. El aceite se evapora y se condensa para su recolección.
- Hidrólisis: Se utiliza para extraer ésteres.
- Descomposición térmica
- Decocción: La droga vegetal se hierve en agua durante un tiempo, se deja enfriar y se filtra.
- Infusion: Se vierte agua hirviendo sobre la droga vegetal, se deja enfriar y se filtra.
- Percolación: Técnica Soxhlet que utiliza un disolvente diferente al agua. El disolvente se evapora, se condensa y entra en contacto con la droga, disolviendo los principios activos.
- Maceración: La droga vegetal se agita en un disolvente a temperatura ambiente durante varios días y se filtra.
- Digestión: Similar a la maceración, pero a mayor temperatura.
- Otros: Extracción por ultrasonido, enzimas, microondas, fluidos supercríticos y subcríticos.
Elección del Disolvente
La elección del disolvente depende de parámetros fisicoquímicos, como la selectividad, viscosidad, punto de ebullición y fusión, tensión superficial, toxicidad, inflamabilidad, corrosividad y coste.
Extracción con Fluidos Supercríticos
Características de los Fluidos Supercríticos
- No existe interfase gas-líquido.
- Densidad similar a la de un líquido.
- Viscosidad más baja que la de los líquidos.
- Baja tensión superficial (alta penetrabilidad).
- Mayores coeficientes de difusión que los líquidos.
CO2 Supercrítico
El CO2 es un fluido supercrítico comúnmente utilizado debido a sus ventajas:
- Punto crítico (Pc) y temperatura crítica (Tc) bajas.
- Bajo coste.
- No inflamable.
- No tóxico.
Desventajas:
- Baja polaridad.
- No se considera química verde.
Proceso de Extracción Supercrítica
El proceso consta de dos etapas:
- Extracción o disolución de los principios activos y otros solutos en CO2 supercrítico.
- Separación de los solutos del disolvente supercrítico y separación de los solutos deseados de los no deseados.
Extracción Fraccionada: Óxido de Quercetina y Hentriacontano
Parámetros de Extracción
- Inerte
- Buena separación del soluto
- Termolabilidad del soluto
- Punto de ebullición del disolvente
- Polaridad del disolvente
Maceración Fraccionada
Se utiliza una serie de disolventes de polaridad creciente para extraer diferentes compuestos de la droga vegetal.
Separación de Compuestos
Se utilizan separadores para separar los compuestos extraídos en función de su peso molecular y volatilidad.
Preguntas y Respuestas
a) ¿A qué puede deberse la conversión de un compuesto en otro?
La conversión puede deberse a la presencia de agua, la temperatura o la combinación de ambas.
b) ¿De qué color crees que sería un extracto obtenido mediante agua supercrítica? ¿Por qué?
Probablemente sería de color azul debido a la presencia de agua.
c) ¿Qué fluido es más denso: el agua supercrítica, el etanol supercrítico o el CO2 supercrítico?
La densidad depende de la presión y la temperatura a la que se encuentre el fluido.
Ejemplo de extracción de triacontano, cloruro de sodio y linalol:
El cloruro de sodio no se extrae debido a su alta polaridad. El triacontano se separa primero por ser el menos polar, y el linalol se separa al final.