Conceptos Fundamentales
Átomo: Es la unidad más pequeña en la que se divide la materia.
Moléculas: Es la unión de dos o más átomos.
Elemento: Sustancia formada por la misma clase de átomos que no se puede descomponer en sustancias más sencillas. Puede encontrarse como átomos aislados (He), moléculas (O2) o cristales (C diamante).
Compuesto: Sustancia formada por diferentes tipos de átomos que puede descomponerse en sustancias más sencillas. Ejemplos: moléculas (H2O) o cristales (NaCl).
Cargas y Partículas
Catión: Carga positiva (+), ha perdido algún electrón.
Anión: Carga negativa (-), ha ganado algún electrón.
Z: Número de protones.
A: Número másico.
Orbitales y Configuración Electrónica
Orbitales «s»: 2 electrones (esférica).
Orbitales «p»: 6 electrones (en forma de 8).
Orbitales «d»: 10 electrones (formas complejas).
Orbitales «f»: 14 electrones (formas complejas).
Una orbital es una gráfica de probabilidad, nunca sabemos dónde está el electrón exactamente, solo hay una probabilidad del 90%.
Configuración electrónica: Distribuir los electrones de un átomo en los distintos niveles de energía y orbitales.
Los electrones se sitúan por orden de energía creciente. Tienen menor energía los que están más cerca del núcleo.
Ejemplo de configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Tabla Periódica y Configuración Electrónica
Relación con la Tabla Periódica
Los elementos están en orden creciente de número atómico.
Todos los elementos de un mismo periodo tienen la misma capa de valencia (capa incompleta).
Todos los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones en la última capa, presentando propiedades similares.
Grupos Principales
- Grupo 1 (Alcalinos): 1 electrón en la última capa (s1).
- Grupo 2 (Alcalino Térreos): 2 electrones en la última capa (s2).
- Grupo 13 (Térreos): 3 electrones en la última capa (s2p1).
- Grupo 14 (Carbonoideos): 4 electrones en la última capa (s2p2).
- Grupo 15 (Nitrogenoideos): 5 electrones en la última capa (s2p3).
- Grupo 16 (Anfígenos): 6 electrones en la última capa (s2p4).
- Grupo 17 (Halógenos): 7 electrones en la última capa (s2p5).
Periodo: Informa de la última capa incompleta.
Grupo: Indica el número de electrones en la última capa.
Propiedades Periódicas
Radio Atómico
Aumenta hacia abajo en un grupo: Aumenta el número de capas.
Disminuye a lo largo de un periodo: Mayor atracción del núcleo.
Carácter Metálico
Metales: Elementos de los grupos 1 al 12 (excepto el hidrógeno) y los situados en la diagonal inferior izquierda de B, Si, As, Te y At.
No Metales: Hidrógeno y elementos por encima de la diagonal derecha en la Tabla Periódica.
Semimetales: Propiedades intermedias (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po y At).
Variación del carácter metálico:
- Aumenta hacia abajo en un grupo.
- Disminuye a lo largo de un periodo de izquierda a derecha.
Formación de Iones
Grupo 1: Pierden 1 electrón (cationes +1).
Grupo 2: Pierden 2 electrones (cationes +2).
Grupo 13: Pierden 3 electrones (cationes +3).
Grupo 14: Pueden perder o ganar 4 electrones.
Grupo 15: Ganan 3 electrones (aniones -3).
Grupo 16: Ganan 2 electrones (aniones -2).
Grupo 17: Ganan 1 electrón (aniones -1).
Metales: Forman cationes.
No metales: Forman aniones.
Semimetales: Pueden formar cationes y aniones.