Demócrito y Aristóteles
Demócrito decía que la materia estaba formada de pequeñas partículas llamadas átomos, entre las que no hay vacío
Aristóteles era partidario de la teoría de los cuatro elementos, que fue aceptada durante muchos siglos
En 1808 John Dalton recupera la teoría atómica de Demócrito, considera que los átomos eran los últimos constituyentes de la materia y forman compuestos
En 1897 los experimentos realizados sobre la conducción de la electricidad por los gases dieron al descubrimiento el electrón
Los rayos catódicos, estaban formados por electrones que saltan de los átomos del gas que llena el tubo cuando es sometido a cargas eléctricas. Los átomos no eran invisibles
J.J Thomson propone el primer modelo atómico: Los electrones se encontraban incrustados en una nube de carga positiva. La carga de la nube compensaba exactamente la negativa de los electrones, siendo el átomo neutro.
E.Rutherford En 1911 hace un experimento para comprobar el modelo atómico de Thomson.
Las partículas alfa procedentes de un material radiactivo, se aceleran sobre una lámina de oro. Tras atravesarla, chocan contra una pantalla recubierta interiormente de sulfuro de zinc, produciéndoselas un chispazo
-La mayor parte de las partículas no se desvían
-Muy pocas se desvían
-Para que las partículas se desvíen, deben encontrar un núcleo en el que se concentre la mayor carga positiva
-Este núcleo debe de ser más pequeño que el átomo
Modelo atómico de Bohr
Cuando un electrón se encuentra en su órbita estable, ni emite ni absorbe E, de modo que la fuerza eléctrica de P+ – e- hace las veces de fuerza centripeta
De todas las órbitas posibles para el electrón, sólo resultan estables aquellas que dependen de un número entero. Solo son posibles las que están a una determinada distancia del núcleo. No vale cualquiera
Estructura de los espectros. Cuando un electrón pasa de un nivel E2 a otro E1 de menor energía, emite la energía correspondiente a la diferencia de niveles E2-E1. Esta energía se irradia en forma de onda electromagnética de frecuencia.
Es un modelo planetario. Sommerful modifica y afirma que las órbitas pueden ser elípticas a partir del nivel n=2
Modelo atómico actual:
El Principio de incertidumbre de Heisenmberg afirma que es imposible reconocer al mismo tiempo la posición y la velocidad del electrón. Con lo cual no podemos fijar posiciones pero si regiones de probabilidad. Así surge el Orbital, región del espacio en la que la probabilidad de encontrar un electrón es de un 95%
-Corteza
-Los electrones orbitan el torno al átomo
-Los electrones son atraídos por el núcleo
-El nº de protones y electrones coinciden
Z= P+; Z = A-N
A= P+ + N
P+= Z
N= A-Z
Formación de iones
Catión (+) Anión (-)
Número cuánticos (n,l,m,s)
N:n>0
L: 0-> N-1
M: -L ->+L
S: +/- 1/2
Cuando L = 0 -> S
Cuando L = 1 -> P
Cuando L = 2 -> D
Cuando L = 3 -> F
Configuración electrónica
Tipos de enlaces
-Enlace iónico: Se establece entre un metal de baja electronegatividad con tendencia a perder e- y un no metal de alta electronegatividad con tendencia a ganar e-. El metal pierde e- y se convierte en catión (+) y se los cede al no metal, que los gana y se convierte en un anión (-). Debido a sus cargas opuestas, se atraen (Al3+ S2- -> Al2S3) [Ganan y pierden]
-Enlace covalente: El proceso fundamental en este tipo de enlace es la compartición de electrones. Ambos átomos son no metales electronegativos [Comparten]
-Enlace metálico: Disposición muy ordenada y compacta de iones positivos del metal (red metálica) entre los cuales se distribuyen los e- perdidos por cada átomo a modo de ‘nube electrónica’. No se forman moléculas individuales
Propiedades:
a)Iónicos:
-Solidos cristalinos
-Puntos de ebullición y fusión elevados
-Son duros
-Suelen ser solubles en agua y al disolverse se rompen en iones + y –
-en estado sólido no conducen electricidad ya que no hay cargas libres
-Fundidos o en disolución acuosa son buenos conductores de la corriente eléctrica debido a la existencia de iones
b)Covalentes:
-Formados por moléculas
-Suelen ser gases o líquidos
-Tienen puntos de fusión y ebullición bajos
-Suelen ser poco solubles en agua
-Son malos conductores de corriente eléctrica
c)Metálicos:
-Sólidos a temperatura ambiente y densidad elevada.
-Temperatura de fusión y ebullición altas
-Buenos conductores de calor y electricidad debido a la existencia de electrones libres
-Ductividad y maleabilidad
El átomo.
Conceptos fundamentales.
-Núcleo
-Dimensiones reducidas
-Radica la masa del átomo
-Partículas: P+ y N (nucleones). El número total -> Nº Masico (A)
-Los nucleones están unidos por la fuerza nuclear fuerte
-El número de P+ del núcleo es lo que distingue a un elemento de otro
-Z nos da el número de P+ del átomo y el nº de la casilla que ocupa