Interacción entre átomos y moléculas
Los átomos se unen mediante una fuerza de enlace o enlace químico. Se unen para formar agregados atómicos, ya que son más estables que el sistema que forman los átomos aislados. Los enlaces químicos son utilizados por los átomos para adquirir la configuración electrónica de los gases nobles, debido a la estabilidad de estos (poco reactivos).
Interacciones entre átomos
Enlace iónico
Se establece entre metales y no metales, y se forman por la transferencia de electrones de un átomo a otro.
Características:
- Se observan cambios en las propiedades
- Los radios de los iones son diferentes a los radios de los átomos
- Se transmite energía en la formación de los enlaces
Notación de Lewis:
- Átomos por separados no cumplen la regla del octeto => cationes y aniones si cumplen la regla del octeto
- Catión: es el átomo que cede (+).
- Anión: es el átomo que recibe (-).
Enlace Covalente
Se da entre 2 no metales.
Apolar:
- Comparten electrones de manera igualitaria
- Los núcleos positivos atraen a los dos electrones para producir una molécula más estable que los átomos por separados
- Se libera energía en el proceso.
Polar:
Comparten electrones de manera desigual y aparecen zonas con cargas eléctricas negativas y positivas.
Coordinado o Dativo:
Es aquella en la que el par de electrones compartidos es aportado por uno solo de los átomos que intervienen en la unión.
Unión Metálica:
Es el enlace que mantiene unido entre sí átomos de los metales, son cristalinos. Comparten electrones, no se ceden mutuamente. Los átomos están presentes en forma de cationes, que se mantienen unidos por los electrones de la última capa.
Interacción entre moléculas
Las moléculas se unen entre ellas, pero con menor fuerza en las sustancias covalentes, que las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Estas fuerzas son de origen eléctrico y dependen de la electronegatividad de los átomos que forman la molécula.
- Entre las moléculas polares se originan fuerzas de atracción eléctrica debido a los polos de signo contrario que poseen
- Cuando una molécula polar se aproxima a otra no polar, aparece una fuerza atractiva.
- Entre las moléculas no polares hay una irregular distribución de los electrones
Propiedades de la materia
Propiedades generales
- Intensivas: no varían con la cantidad de materia.
- Extensivas: varían con la cantidad de materia.
Otras propiedades
- Físicas
- Químicas
Cambio de estado
- Líquido-gaseoso: Evaporación (cualquier temperatura), Ebullición (determinada temperatura).
- Gas-líquido: Licuación (compresión de gas) y condensación.
- Sólido-líquido: Fusión.
- Líquido-sólido: Solidificación.
Sistema material
Parte del universo que se aísla para ser estudiado.
Fase: tiene iguales propiedades intensivas en todos los puntos de masa.
Sistema Homogéneo
1 fase y 1 o más componentes.
- 1 componente: sustancia pura (simple o compuesta)
- 2 o más componentes: soluciones.
Destilación: separar una solución a partir de los puntos de ebullición.
Cristalización: separar un componente de una solución líquida.
Sistema Heterogéneo
2 o más fases y 1 o más componentes.
- Decantación: permite separar sólidos de líquidos.
- Filtración: separar sólido-líquido.
- Centrifugación: decantación acelerada.
- Tria: separar sólidos-sólidos manualmente.
Naturaleza de la Química
Ley de conservación de las masas (LAVOISIER)
Se conservan los átomos que intervienen en una reacción.
Ley de las proporciones constantes (PROUST)
La relación entre dos elementos que se unen es constante.
Ley de las proporciones múltiples (DALTON)
Si 2 elementos se unen para formar diferentes sustancias, su relación es un número pequeño.
Ley de las proporciones recíprocas (RICHTER)
Ley de las combinaciones gaseosas (GAY-LUSSAC)
Relación entre volúmenes de las sustancias iniciales y finales a igual temperatura y presión son números enteros y pequeños.
Ley de AVOGADRO
Mismo número de moléculas (volúmenes iguales, misma presión y temperatura).
Masas atómicas
uma (unidad de masa atómica)
La masa molecular es la sumatoria de las masas atómicas de cada uno de los elementos que forman la molécula.
Mol: cantidad de sustancia que contiene tantas entidades como átomos.
Masa molar: masa sobre cantidad de sustancia.
Mol atómico: masa atómica en gramos.
Mol de moléculas: masa molecular en gramos.
Sustancias Compuestas
Fórmula Mínima: representación de la mínima proporción en que los átomos se encuentran en la sustancia.
Fórmula Verdadera: representa la constitución de la molécula de una sustancia.
Tipos de compuestos
- Óxidos Básicos: (M+O).
- Óxidos Ácidos: (NM+O).
- Hidruros Metálicos: (M+H).
- Hidruros No Metálicos: (NM+H).
- Sales Neutras: (M+NM).
- Hidróxidos: (M+(OH)).
- Oxácidos: (H+NM+O).
- Oxisales: (M+NM+O).
Fenómenos Químicos
Las reacciones químicas implican la transformación de una o más sustancias (reactivos) en otra (producto). Se reacomodan átomos para formar sustancias.
Estequiometría: es la medición que se basa en las leyes cuantitativas de la combinación química.