Tabla Periódica
Se conoce como tabla periódica de los elementos, sistema periódico o simplemente como tabla periódica, a un esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea.
Es una herramienta fundamental para el estudio de la química pues permite conocer las semejanzas entre diferentes elementos y comprender qué puede resultar de las diferentes uniones entre los mismos.
Modelo Atómico
John Dalton
Durante el s. XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
E. Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
Niels Bohr
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
Propiedades Periódicas
Radio Iónico
El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion. Éste aumenta en la tabla de izquierda a derecha por los periodos y de arriba hacia abajo en los grupos.
Radio Atómico
Es la distancia que existe entre dos núcleos de un mismo átomo. Aumenta hacia abajo de la tabla periódica, mientras más abajo esté, aumenta el tamaño hacia abajo y disminuye de izquierda a derecha.
Energía de Ionización
Es la energía que se requiere para quitar un electrón de un átomo, se denotan de un elemento en estado de gas.
Afinidad Electrónica
Es la energía liberada cuando se le adiciona un electrón a un átomo gaseoso. Los elementos que presentan la afinidad electrónica más baja son los gases nobles.
Electronegatividad
Es la capacidad que tiene un elemento para atraer los electrones, sigue la misma tendencia de la Energía de Ionización y la Afinidad Electrónica en la tabla periódica. Los halógenos son los que tienen la electronegatividad más alta, los metales no son electronegativos.
Los metales forman cationes y los no metales aniones.
Enlace Químico
Son las fuerzas de atracción que mantienen unidos átomos de un mismo elemento o de elementos diferentes. Los elementos se unen para formar compuestos por medio de la transferencia de electrones o compartiendo electrones entre sí.
Enlace Iónico
Se forma entre un metal y un no metal. En este los electrones son transferidos del elemento menos electronegativo al más electronegativo formándose iones de cargas opuestas que se unen por medio de fuerzas electrostáticas netas.
Enlace Covalente
Es el enlace que se forma entre elementos no metálicos, en este los electrones se comparten para formar moléculas neutras o iónicas. Para poder decir que los enlaces son covalentes todos deben ser negativos.
Enlace Metálico
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.
Metales
Son elementos químicos con altos puntos de fusión y de ebullición; son indispensables y los podemos encontrar en todas partes. Se utilizan en el hogar y en algunos trabajos. Los metales son los elementos químicos capaces de conducir la electricidad y el calor.
Elementos No Metales
Son elementos químicos que no son metales, son malos conductores de la corriente eléctrica y el calor, son muy frágiles por lo que no se pueden estirar ni convertir en una lámina.
Grupos
Los grupos son numerados desde 0 hasta 8. Con excepción de los grupos, cada grupo está subdividido en dos subgrupos, A y B. El grupo 8 es llamado de 8B y está constituido por tres franjas verticales. En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas.
Períodos
En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma horizontales, llamadas períodos. Pero los períodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.
Los Gases Nobles
Los gases nobles se ubican en el grupo VIIIA en la tabla periódica de los elementos químicos. Los gases nobles se caracterizan ya que presentan propiedades químicas muy similares.