1 El método científico la ciencia es una rama del estudio cuya finalidad es explicar el funcionamiento del mundo natural que nos rodea
Planteamiento del problema una carácterística común a todos los científicos es la curiosidad por describir la multitud de fenómenos que nos producen en nuestro entorno natural esta curiosidad se alimenta por medio de la observación. Formulación de hipótesis formular una hipótesis consiste en elaborar una explicación provisional del fenómeno observado y de sus posibles causas. Comprobación de hipótesis experimental consiste en reproducir y observar varias veces el hecho o fenómeno que se quiere estudiar controlando las variables de las que depende. Extracción de conclusiones si la hipótesis planteada no se confirma debemos retroceder hacia la fase de formulación de hipótesis para establecer una hipótesis que justifique el problema planteado si por el contrario la hipótesis está contrastada puede enunciarse la ley científica la ley científica es una forma de enunciar en lenguaje matemático un hecho o fenómeno natural que se repite regularmente un conjunto de leyes científicas interrelacionadas forman una teoría científica. 2 magnitudes físicas y su medida magnitudes físicas las magnitudes son las propiedades de los cuerpos que podemos medir. 1 los estados físicos de la materia definimos la materia como todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio en la corteza terrestre la materia se presenta generalmente tres estados físicos sólido líquido y gaseoso la densidad de un cuerpo es la relación entre su masa y el volumen que ocupa TABLA.SOLIDO masa constante volumen constante densidad constante forma constante fluidez no puede fluir. LIQUIDO masa constante volumen constante densidad casi constante forma variable fluidez puede fluir: GASEOSO MASA CONSTANTE VOLUMEN VARIABLE DE DENSIDAD VARIABLE FORMA VARIABLE FLUIDEZ PUEDE FLUIR. 2 el estado gaseoso la presión el volumen y la temperatura son variables de estado que definen el Estado de una sustancia gaseosa. Presión la presión es una magnitud que mide la relación entre la fuerza realizada sobre un objeto y la superficie sobre la que se realiza. Volumen es una magnitud que indica el espacio que ocupa un material en el sí el volumen en metros cúbicos (m3). Temperatura la temperatura es la medida de la energía térmica de un cuerpo el instrumento que se utiliza es el termómetro en el sí la temperatura se expresa en la escala Kelvin cuya unidad que es el Kelvin K sin embargo en la escala Celsius que tiene comunidad el grado centígrado (°C) el cero de la escala Kelvin se corresponde con – 273, 15 °C y se denomina cero absoluto.3 Las leyes de los gases la ley de Boyle y Mariotte a temperatura constante el volumen de una determinada cantidad de gas es inversamente proporcional a la presión del gas .La ley de Charles a presión constante el volumen de una determinada cantidad de gas es directamente proporcional a su temperatura. La ley de Gay-Lussac a volumen constante la presión de una determinada cantidad de gas es directamente proporcional a su temperatura. 4 el modelo cinético molecular de la materia – la materia es discontinua es decir está formada por un gran número de pequeñas partículas materiales separadas entre sí -estas partículas se encuentran en constante movimiento – el movimiento de las partículas viene determinado por dos clases de fuerzas : – las fuerzas de cohesión o atracción que tienden a mantener las partículas materiales unidas entre sí – las fuerzas de repulsión tienden a dispersar las partículas y a alejarlas unas de otras. De esta forma se establecen diferencias entre los tres estados físicos de la materia : -estado sólido las fuerzas de atracción entre las partículas son intensas – las partículas están muy próximas entre sí y ocupan posiciones fijas – las partículas solo tienen movimiento de vibración alrededor de su posición de equilibrio. – estado líquido:- las fuerzas de atracción entre las partículas son intensas – las partículas están muy próximas entre sí pero no ocupan posiciones fijas – las partículas tienen libertad para desplazarse sin alejarse unas de otra. Estado gaseoso:- las fuerzas de atracción entre las partículas son despreciables – las partículas están muy alejadas unas de otras en total desorden- las partículas tienen plena libertad para desplazarse chocan entre sí y con las paredes del recipiente. El método cinético molecular de los gases : -los gases están formados por partículas que se mueven con total libertad en línea recta y al azar – las partículas de los gases chocan elásticamente entre sí y con las paredes del recipiente que los contiene ejerciendo presión sobre este – entre las partículas de un gas las fuerzas atractivas y repulsivas son muy débiles – el volumen de las partículas venga se considera desprecio B comparado con el volumen ocupa el gas – el estado de agitación de las partículas de un gas es proporcional a la temperatura de este . Según este modelo al aumentar la velocidad de las partículas de un gas incrementa la temperatura, cuando las partículas del gas ya no se mueven y corresponde el cero absoluto de temperatura en la escala Kelvin que equivale a – 273,15 °C .Extrapolación del modelo cinético molecular a otros estados de la materia las sustancias se pueden encontrar en los tres estados dependiendo de la presión y la temperatura. Modelo cinético molecular del estado sólido los sólidos las fuerzas de cohesión son muy grandes y predominan claramente sobre las fuerzas de repulsión, las partículas del cuerpo próximas entre sí y se mantienen en posiciones fijas, cada partícula posee energía suficiente como para hablar alrededor de una posición de equilibrio pero no le permite el desplazamiento desde esa posición como consecuencia de ello los sólidos tienen forma propia y volumen constante. El modelo cinético molecular del estado líquido en el estado líquido las fuerzas de cohesión y repulsión son del mismos orden, de modo que las partículas pueden moverse con cierta libertad pero sin separarse unas de otras . La materia un sistema material es una porción específica de materia: – propiedades extensivas dependen de la cantidad de sustancia o de tamaño – propiedades intensivas no dependen de la cantidad de sustancias o del tamaño del sistema sino de la naturaleza de la sustancia que forman el sistema, la temperatura de fusión, el color o la conductividad eléctrica . Clasificación de la materia sistemas materiales : – sustancias puras: – composición constante – propiedades físicas definidas – no se pueden separar : -elementos sustancias que no se pueden separarse ejemplo oro – compuestos sustancias que se pueden separar ejemplo sal común . Mezclas:- composición variable -formados por la uníón de varias sustancias puras -se pueden separar :-heterogéneas se pueden distinguir sus componentes ejemplo agua y arena – homogéneas o disoluciones:- no es posible distinguir sus componentes ejemplo agua y azúcar : Propiedades de las sustancias puras las sustancias tienen composición constante y por unas determinadas propiedades físicas :-elementos procesos químicos no se pueden separarse en en sustancias más simples-compuestos procesos químicos se pueden separar en elementos o sustancias más simples
Planteamiento del problema una carácterística común a todos los científicos es la curiosidad por describir la multitud de fenómenos que nos producen en nuestro entorno natural esta curiosidad se alimenta por medio de la observación. Formulación de hipótesis formular una hipótesis consiste en elaborar una explicación provisional del fenómeno observado y de sus posibles causas. Comprobación de hipótesis experimental consiste en reproducir y observar varias veces el hecho o fenómeno que se quiere estudiar controlando las variables de las que depende. Extracción de conclusiones si la hipótesis planteada no se confirma debemos retroceder hacia la fase de formulación de hipótesis para establecer una hipótesis que justifique el problema planteado si por el contrario la hipótesis está contrastada puede enunciarse la ley científica la ley científica es una forma de enunciar en lenguaje matemático un hecho o fenómeno natural que se repite regularmente un conjunto de leyes científicas interrelacionadas forman una teoría científica. 2 magnitudes físicas y su medida magnitudes físicas las magnitudes son las propiedades de los cuerpos que podemos medir. 1 los estados físicos de la materia definimos la materia como todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio en la corteza terrestre la materia se presenta generalmente tres estados físicos sólido líquido y gaseoso la densidad de un cuerpo es la relación entre su masa y el volumen que ocupa TABLA.SOLIDO masa constante volumen constante densidad constante forma constante fluidez no puede fluir. LIQUIDO masa constante volumen constante densidad casi constante forma variable fluidez puede fluir: GASEOSO MASA CONSTANTE VOLUMEN VARIABLE DE DENSIDAD VARIABLE FORMA VARIABLE FLUIDEZ PUEDE FLUIR. 2 el estado gaseoso la presión el volumen y la temperatura son variables de estado que definen el Estado de una sustancia gaseosa. Presión la presión es una magnitud que mide la relación entre la fuerza realizada sobre un objeto y la superficie sobre la que se realiza. Volumen es una magnitud que indica el espacio que ocupa un material en el sí el volumen en metros cúbicos (m3). Temperatura la temperatura es la medida de la energía térmica de un cuerpo el instrumento que se utiliza es el termómetro en el sí la temperatura se expresa en la escala Kelvin cuya unidad que es el Kelvin K sin embargo en la escala Celsius que tiene comunidad el grado centígrado (°C) el cero de la escala Kelvin se corresponde con – 273, 15 °C y se denomina cero absoluto.3 Las leyes de los gases la ley de Boyle y Mariotte a temperatura constante el volumen de una determinada cantidad de gas es inversamente proporcional a la presión del gas .La ley de Charles a presión constante el volumen de una determinada cantidad de gas es directamente proporcional a su temperatura. La ley de Gay-Lussac a volumen constante la presión de una determinada cantidad de gas es directamente proporcional a su temperatura. 4 el modelo cinético molecular de la materia – la materia es discontinua es decir está formada por un gran número de pequeñas partículas materiales separadas entre sí -estas partículas se encuentran en constante movimiento – el movimiento de las partículas viene determinado por dos clases de fuerzas : – las fuerzas de cohesión o atracción que tienden a mantener las partículas materiales unidas entre sí – las fuerzas de repulsión tienden a dispersar las partículas y a alejarlas unas de otras. De esta forma se establecen diferencias entre los tres estados físicos de la materia : -estado sólido las fuerzas de atracción entre las partículas son intensas – las partículas están muy próximas entre sí y ocupan posiciones fijas – las partículas solo tienen movimiento de vibración alrededor de su posición de equilibrio. – estado líquido:- las fuerzas de atracción entre las partículas son intensas – las partículas están muy próximas entre sí pero no ocupan posiciones fijas – las partículas tienen libertad para desplazarse sin alejarse unas de otra. Estado gaseoso:- las fuerzas de atracción entre las partículas son despreciables – las partículas están muy alejadas unas de otras en total desorden- las partículas tienen plena libertad para desplazarse chocan entre sí y con las paredes del recipiente. El método cinético molecular de los gases : -los gases están formados por partículas que se mueven con total libertad en línea recta y al azar – las partículas de los gases chocan elásticamente entre sí y con las paredes del recipiente que los contiene ejerciendo presión sobre este – entre las partículas de un gas las fuerzas atractivas y repulsivas son muy débiles – el volumen de las partículas venga se considera desprecio B comparado con el volumen ocupa el gas – el estado de agitación de las partículas de un gas es proporcional a la temperatura de este . Según este modelo al aumentar la velocidad de las partículas de un gas incrementa la temperatura, cuando las partículas del gas ya no se mueven y corresponde el cero absoluto de temperatura en la escala Kelvin que equivale a – 273,15 °C .Extrapolación del modelo cinético molecular a otros estados de la materia las sustancias se pueden encontrar en los tres estados dependiendo de la presión y la temperatura. Modelo cinético molecular del estado sólido los sólidos las fuerzas de cohesión son muy grandes y predominan claramente sobre las fuerzas de repulsión, las partículas del cuerpo próximas entre sí y se mantienen en posiciones fijas, cada partícula posee energía suficiente como para hablar alrededor de una posición de equilibrio pero no le permite el desplazamiento desde esa posición como consecuencia de ello los sólidos tienen forma propia y volumen constante. El modelo cinético molecular del estado líquido en el estado líquido las fuerzas de cohesión y repulsión son del mismos orden, de modo que las partículas pueden moverse con cierta libertad pero sin separarse unas de otras . La materia un sistema material es una porción específica de materia: – propiedades extensivas dependen de la cantidad de sustancia o de tamaño – propiedades intensivas no dependen de la cantidad de sustancias o del tamaño del sistema sino de la naturaleza de la sustancia que forman el sistema, la temperatura de fusión, el color o la conductividad eléctrica . Clasificación de la materia sistemas materiales : – sustancias puras: – composición constante – propiedades físicas definidas – no se pueden separar : -elementos sustancias que no se pueden separarse ejemplo oro – compuestos sustancias que se pueden separar ejemplo sal común . Mezclas:- composición variable -formados por la uníón de varias sustancias puras -se pueden separar :-heterogéneas se pueden distinguir sus componentes ejemplo agua y arena – homogéneas o disoluciones:- no es posible distinguir sus componentes ejemplo agua y azúcar : Propiedades de las sustancias puras las sustancias tienen composición constante y por unas determinadas propiedades físicas :-elementos procesos químicos no se pueden separarse en en sustancias más simples-compuestos procesos químicos se pueden separar en elementos o sustancias más simples