A comienzos del Siglo XIX Dalton llegó a la conclusión que: la materia está formada por átomos indivisibles, cada elemento está formado por átomos iguales y los átomos de diferentes elementos se unen para formar compuestos químicos en una proporción fija para cada compuesto posible
Los experimentos de electrización de la materia ponen en evidencia los fenómenos eléctricos de atracción y de repulsión. Existen dos tipos de cargas: positivas y negativas / Las cargas del
En un tubo de descarga de gases los electrones se dirigen desde el electrodo negativo al positivo, lo que significa que los electrones tienen carga negativa / este tubo de descarga de gases contiene hidrógeno y las partículas positivas que viajan desde el electrodo positivo hacia el negativo son los protones que poseen carga positiva.
Thomson propuso el modelo atómico del pastel de pasas: los electrones estarían incrustados en una esfera positiva continua y esponjosa que contiene casi toda la masa, el modelo de Thomson fue aceptado hasta que un nuevo descubrimiento cuestiónó su validez
Las partículas positivas atraviesan la lámina sin desviarse -> el átomo es espacio vacío, algunas partículas positivas se desvían -> han pasado en una zona del átomo que tiene carga positiva, algunas partículas positivas rebotan -> hay un choque contra una zona del átomo muy densa y con carga positiva
En 1932, Chadwick descubríó el núcleo de los átomos unas partículas eléctricamente neutras que denominó neutrones, cuya masa es similar a la de los protones. Modelo de átomo planetario: el átomo esta constituido por, un núcleo central con carga positiva, en el que está concentrada prácticamente toda su masa, la de los protones y neutrones. Una corteza electrónica donde los electrones, con carga negativa giran a gran velocidad alrededor del nulceo, el núcleo y la corteza están situados a gran distancia en relación con su tamaño
Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, que se denomina número atómico, Z. Z = número atómico = número de protones El número de protones más el número de neutrones de un átomo se llama número másico, A. A = número de protones + número de neutrones El número de neutrones, N, es, por tanto: n=a2z
Bohr establecíó una serie de postulados que se pueden resumir así: El electrón solo se mueve en unas órbitas circulares estables, sin que exista emisión de energía.
Dependiendo de la órbita en la que se encuentre, el electrón tiene una determinada energía, tanto mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo./Cuando un electrón salta de un nivel de mayor energía a otro de menor energía, se produce una emisión de energía. Para que un electrón pase de un nivel de menor energía a otro de mayor energía es necesario suministrarle energía.
El modelo de Bohr se corrigió posteriormente/Los electrones están distribuidos en niveles y subniveles de energía, cada uno de los cuales admite un número máximo de electrones.
En un átomo eléctricamente neutro, el número de protonesdel núcleo coincide con el número de electronesde la corteza. /Cuando un átomo neutro pierde electrones, adquiere carga positiva y decimos que es un catión o ion positivo/Cuando un átomo neutro gana electrones, adquiere carga negativa y decimos que es un anión o ion negativo.
Los átomos de un mismo elemento que tienen igual número de protones pero diferente número de neutrones se llaman isótopos. /Los isótopos de un elemento tienen el mismo número atómico pero distinto número másico/Los isótopos radiactivos, o radioisótopos, son isótopos de un elemento que tienen en su núcleo un número de neutrones muy superior al de protones./ Estos núcleos no son estables y emiten energía en forma de radiación. Tienen las mismas propiedades físicas y químicas que un isótopo inactivo del mismo elemento.
Partículas alfa (α). Constan de 2 protones y 2 neutrones. Tienen carga positiva y bajo poder de penetración./Partículasbeta (β). Son electrones que se desplazan a alta velocidad. Tienen carga negativa y alto poder de penetración. /Radiación gamma (γ). No tiene carga eléctrica, pero sí un alto poder de penetración. Los isótopos radiactivos se pueden emplear en: medicina, industria, agricultura, arqueología y datación y feunte de energía
Un elemento químicoestá formado por átomos del mismo tipo, es decir, con el mismo número atómico, Z.
La masa atómicarelativa de un elemento se define como la masa ponderada de las masas atómicas de sus isótopos de acuerdo con su abundancia en la naturaleza. Metales: Fe, Cu, Zn… No metales: O, CI, Br… Gases nobles: He, Ne, Ar, kr, Xe, Rn