1. La composición de la materia.
1. Composición de la materia. La materia está formada por unas partículas muy pequeñas llamadas átomos. Sustancias iguales tienen átomos iguales. Átomos diferentes tienen masa y propiedades diferentes. Los átomos se representan ordenados en función de su número atómico en la tabla periódica. 2. El átomo. El átomo se compone de un núcleo situado en el centro, donde se encuentran dos tipos de partículas: los protones y los neutrones. Alrededor del núcleo giran otras partículas denominadas electrones. 3• Los protones tienen masa y carga eléctrica positiva. • Los neutrones tienen masa, pero no tienen carga eléctrica. • Los electrones tienen carga eléctrica negativa y apenas tienen masa. En un átomo existe la misma cantidad de protones que de electrones, es decir tiene la misma carga positiva que negativa. 3. Moléculas y redes cristalinas. En la naturaleza los átomos se pueden encontrar unidos, formando moléculas o formando cristales. • Las moléculas son uniones de átomos que se caracterizan porque el número de átomos que las compone es limitado.• En los cristales, los átomos, en número ilimitado, se unen formando figuras geométricas llamadas redes cristalinas. Compuesto molecular y cristalino. 4. Elementos y compuestos• Un elemento es una sustancia pura que está formada por átomos iguales (hierro, oxígeno, hidrógeno, azufre,…). Existen alrededor de 100 elementos diferentes en la naturaleza. • Un compuesto es una sustancia pura que está formada por átomos diferentes (agua, sal, alcohol, azúcar 5. Los tres estados de la materia. La materia puede presentarse en la naturaleza en tres estados posibles: sólido, líquido o gaseoso. – Estado sólido. La materia en estado sólido muestra las siguientes carácterísticas• Presenta masa, volumen y forma fija, ya que sus partículas se encuentran fuertemente unidas. • Se dilatan (aumentan de volumen) al calentarlos, ya que sus partículas se separan al recibir calor. – Estado líquido. La materia en estado líquido presenta estas carácterísticas: • Tienen masa y volumen fijo. • Su forma se adapta al recipiente que lo contiene. •Todos los líquidos excepto el agua disminuyen su volumen al enfriarse y lo aumentan cuando se calientan. – Estado gaseoso. La materia en este estado presenta las siguientes carácterísticas • Tiene una masa fija. • Su volumen es variable, ya que los gases se comprimen y se expanden con facilidad (tienden a ocupar el volumen del recipiente que los contiene• Forma variable, pues adquiere la forma del recipiente que lo contiene. • Los gases se contraen (disminuyen de volumen al enfriarlos) y se dilatan con facilidad.Cambios de estado. Un cambio de estado es una transformación del estado en el que se encuentra la materia, de forma que la disposición de sus partículas y la interacción entre ellas se ven alteradas. Los cambios de estado se deben en buena medida al cambio de temperatura de la sustancia en cuestión. Durante el cambio de estado, la temperatura permanece constante durante todo el proceso. Al cambiar de estado, algunas de las propiedades de la materia cambian, mientras que otras permanecen constantes: La masa o cantidad de materia que tiene un cuerpo permanece invariable. – El volumen, como norma general, se hace mayor (dilatación) al aumentar la temperatura y se hace menor (contracción) al disminuir la temperatura. – La densidad, relación entre la masa y el volumen, (d=m/v) cambia en función del aumento o disminución del volumen. Aumenta cuando el volumen disminuye y disminuye cuando el volumen aumenta. – Fusión. El paso de sólido a líquido se denomina fusión, y para que se produzca, la temperatura de la sustancia debe aumentar. Al hacerlo, las partículas adquieren más energía y se separan. La temperatura a la cual se produce el paso de estado sólido a líquido se denomina punto de fusión, y es distinto para cada sustancia. En el caso del agua, por ejemplo, es de 0 ºC. – Solidificación. La transformación de líquido a sólido se denomina solidificación. Para que se produzca, la temperatura de la sustancia debe disminuir. Al hacerlo las partículas pierden energía y se acercan unas a otras. La temperatura a la cual un líquido pasa a sólido es la misma que la temperatura a la que ese líquido solidificado comienza a fundirse. – Sublimación. El paso de sólido a gas se denomina sublimación. Para que se produzca, la temperatura de la sustancia debe aumentar. Al hacerlo, las partículas adquieren más energía y se separan. – Sublimación regresiva. El paso de estado gaseoso a sólido se denomina sublimación regresiva. Para que se produzca, la temperatura de la sustancia debe disminuir. Al hacerlo las partículas pierden energía y se acercan unas a otras. – Vaporización El paso de estado líquido a estado gaseoso se denomina vaporización. Este proceso requiere que la temperatura de la sustancia aumente. Al hacerlo, las partículas adquieren más energía y se separan. La vaporización puede producirse de dos formas: – Evaporación: es una vaporización lenta que se realiza sólo en la superficie libre del líquido y a cualquier temperatura. – Ebullición: se produce cuando el líquido alcanza su temperatura de ebullición. Cada cuerpo lo hace a una temperatura fija y determinada (la temperatura de ebullición del agua es de 100 ºC. Cuando el agua alcanza esa temperatura, decimos que hierve). – Condensación El paso del estado gaseoso a estado líquido se denomina condensación. Este proceso requiere que la temperatura de la sustancia disminuya. Al hacerlo las partículas pierden energía y se acercan unas a otras.7 Sustancias puras y mezclas. • Sustancias puras: son las que están formadas por partículas idénticas entre sí, pueden ser elementos o compuestos. • Mezclas: son las que están formadas por la combinación de dos o más sustancias puras. Pueden ser de dos tipos: – Mezcla homogénea es aquella en la que no podemos distinguir, a simple vista, las sustancias que la componen (agua de mar, agua con azúcar. Mezcla heterogénea es aquella que los componentes pueden identificarse a simple vista (una pizza, grava y arena.
La materia puede presentarse en la naturaleza en tres estados posibles: sólido, líquido o gaseoso. – Estado sólido. La materia en estado sólido muestra las siguientes carácterísticas• Presenta masa, volumen y forma fija, ya que sus partículas se encuentran fuertemente unidas. • Se dilatan (aumentan de volumen) al calentarlos, ya que sus partículas se separan al recibir calor. – Estado líquido. La materia en estado líquido presenta estas carácterísticas: • Tienen masa y volumen fijo. • Su forma se adapta al recipiente que lo contiene. •Todos los líquidos excepto el agua disminuyen su volumen al enfriarse y lo aumentan cuando se calientan. – Estado gaseoso. La materia en este estado presenta las siguientes carácterísticas • Tiene una masa fija. • Su volumen es variable, ya que los gases se comprimen y se expanden con facilidad (tienden a ocupar el volumen del recipiente que los contiene• Forma variable, pues adquiere la forma del recipiente que lo contiene. • Los gases se contraen (disminuyen de volumen al enfriarlos) y se dilatan con facilidad.Cambios de estado. Un cambio de estado es una transformación del estado en el que se encuentra la materia, de forma que la disposición de sus partículas y la interacción entre ellas se ven alteradas. Los cambios de estado se deben en buena medida al cambio de temperatura de la sustancia en cuestión. Durante el cambio de estado, la temperatura permanece constante durante todo el proceso. Al cambiar de estado, algunas de las propiedades de la materia cambian, mientras que otras permanecen constantes: La masa o cantidad de materia que tiene un cuerpo permanece invariable. – El volumen, como norma general, se hace mayor (dilatación) al aumentar la temperatura y se hace menor (contracción) al disminuir la temperatura. – La densidad, relación entre la masa y el volumen, (d=m/v) cambia en función del aumento o disminución del volumen. Aumenta cuando el volumen disminuye y disminuye cuando el volumen aumenta. – Fusión. El paso de sólido a líquido se denomina fusión, y para que se produzca, la temperatura de la sustancia debe aumentar. Al hacerlo, las partículas adquieren más energía y se separan. La temperatura a la cual se produce el paso de estado sólido a líquido se denomina punto de fusión, y es distinto para cada sustancia. En el caso del agua, por ejemplo, es de 0 ºC. – Solidificación. La transformación de líquido a sólido se denomina solidificación. Para que se produzca, la temperatura de la sustancia debe disminuir. Al hacerlo las partículas pierden energía y se acercan unas a otras. La temperatura a la cual un líquido pasa a sólido es la misma que la temperatura a la que ese líquido solidificado comienza a fundirse. – Sublimación. El paso de sólido a gas se denomina sublimación. Para que se produzca, la temperatura de la sustancia debe aumentar. Al hacerlo, las partículas adquieren más energía y se separan. – Sublimación regresiva. El paso de estado gaseoso a sólido se denomina sublimación regresiva. Para que se produzca, la temperatura de la sustancia debe disminuir. Al hacerlo las partículas pierden energía y se acercan unas a otras. – Vaporización El paso de estado líquido a estado gaseoso se denomina vaporización. Este proceso requiere que la temperatura de la sustancia aumente. Al hacerlo, las partículas adquieren más energía y se separan. La vaporización puede producirse de dos formas: – Evaporación: es una vaporización lenta que se realiza sólo en la superficie libre del líquido y a cualquier temperatura. – Ebullición: se produce cuando el líquido alcanza su temperatura de ebullición. Cada cuerpo lo hace a una temperatura fija y determinada (la temperatura de ebullición del agua es de 100 ºC. Cuando el agua alcanza esa temperatura, decimos que hierve). – Condensación El paso del estado gaseoso a estado líquido se denomina condensación. Este proceso requiere que la temperatura de la sustancia disminuya. Al hacerlo las partículas pierden energía y se acercan unas a otras.7 Sustancias puras y mezclas. • Sustancias puras: son las que están formadas por partículas idénticas entre sí, pueden ser elementos o compuestos. • Mezclas: son las que están formadas por la combinación de dos o más sustancias puras. Pueden ser de dos tipos: – Mezcla homogénea es aquella en la que no podemos distinguir, a simple vista, las sustancias que la componen (agua de mar, agua con azúcar. Mezcla heterogénea es aquella que los componentes pueden identificarse a simple vista (una pizza, grava y arena.
En el caso del agua, por ejemplo, es de 0 ºC. – Solidificación. La transformación de líquido a sólido se denomina solidificación. Para que se produzca, la temperatura de la sustancia debe disminuir. Al hacerlo las partículas pierden energía y se acercan unas a otras. La temperatura a la cual un líquido pasa a sólido es la misma que la temperatura a la que ese líquido solidificado comienza a fundirse. – Sublimación. El paso de sólido a gas se denomina sublimación. Para que se produzca, la temperatura de la sustancia debe aumentar. Al hacerlo, las partículas adquieren más energía y se separan. – Sublimación regresiva. El paso de estado gaseoso a sólido se denomina sublimación regresiva. Para que se produzca, la temperatura de la sustancia debe disminuir. Al hacerlo las partículas pierden energía y se acercan unas a otras. – Vaporización El paso de estado líquido a estado gaseoso se denomina vaporización. Este proceso requiere que la temperatura de la sustancia aumente. Al hacerlo, las partículas adquieren más energía y se separan. La vaporización puede producirse de dos formas: – Evaporación: es una vaporización lenta que se realiza sólo en la superficie libre del líquido y a cualquier temperatura. – Ebullición: se produce cuando el líquido alcanza su temperatura de ebullición. Cada cuerpo lo hace a una temperatura fija y determinada (la temperatura de ebullición del agua es de 100 ºC. Cuando el agua alcanza esa temperatura, decimos que hierve). – Condensación El paso del estado gaseoso a estado líquido se denomina condensación. Este proceso requiere que la temperatura de la sustancia disminuya. Al hacerlo las partículas pierden energía y se acercan unas a otras.7 Sustancias puras y mezclas. • Sustancias puras: son las que están formadas por partículas idénticas entre sí, pueden ser elementos o compuestos. • Mezclas: son las que están formadas por la combinación de dos o más sustancias puras. Pueden ser de dos tipos: – Mezcla homogénea es aquella en la que no podemos distinguir, a simple vista, las sustancias que la componen (agua de mar, agua con azúcar. Mezcla heterogénea es aquella que los componentes pueden identificarse a simple vista (una pizza, grava y arena.
1. Composición de la materia. La materia está formada por unas partículas muy pequeñas llamadas átomos. Sustancias iguales tienen átomos iguales. Átomos diferentes tienen masa y propiedades diferentes. Los átomos se representan ordenados en función de su número atómico en la tabla periódica. 2. El átomo. El átomo se compone de un núcleo situado en el centro, donde se encuentran dos tipos de partículas: los protones y los neutrones. Alrededor del núcleo giran otras partículas denominadas electrones. 3• Los protones tienen masa y carga eléctrica positiva. • Los neutrones tienen masa, pero no tienen carga eléctrica. • Los electrones tienen carga eléctrica negativa y apenas tienen masa. En un átomo existe la misma cantidad de protones que de electrones, es decir tiene la misma carga positiva que negativa. 3. Moléculas y redes cristalinas. En la naturaleza los átomos se pueden encontrar unidos, formando moléculas o formando cristales. • Las moléculas son uniones de átomos que se caracterizan porque el número de átomos que las compone es limitado.• En los cristales, los átomos, en número ilimitado, se unen formando figuras geométricas llamadas redes cristalinas. Compuesto molecular y cristalino. 4. Elementos y compuestos• Un elemento es una sustancia pura que está formada por átomos iguales (hierro, oxígeno, hidrógeno, azufre,…). Existen alrededor de 100 elementos diferentes en la naturaleza. • Un compuesto es una sustancia pura que está formada por átomos diferentes (agua, sal, alcohol, azúcar 5. Los tres estados de la materia. La materia puede presentarse en la naturaleza en tres estados posibles: sólido, líquido o gaseoso. – Estado sólido. La materia en estado sólido muestra las siguientes carácterísticas• Presenta masa, volumen y forma fija, ya que sus partículas se encuentran fuertemente unidas. • Se dilatan (aumentan de volumen) al calentarlos, ya que sus partículas se separan al recibir calor. – Estado líquido. La materia en estado líquido presenta estas carácterísticas: • Tienen masa y volumen fijo. • Su forma se adapta al recipiente que lo contiene. •Todos los líquidos excepto el agua disminuyen su volumen al enfriarse y lo aumentan cuando se calientan. – Estado gaseoso. La materia en este estado presenta las siguientes carácterísticas • Tiene una masa fija. • Su volumen es variable, ya que los gases se comprimen y se expanden con facilidad (tienden a ocupar el volumen del recipiente que los contiene• Forma variable, pues adquiere la forma del recipiente que lo contiene. • Los gases se contraen (disminuyen de volumen al enfriarlos) y se dilatan con facilidad.Cambios de estado. Un cambio de estado es una transformación del estado en el que se encuentra la materia, de forma que la disposición de sus partículas y la interacción entre ellas se ven alteradas. Los cambios de estado se deben en buena medida al cambio de temperatura de la sustancia en cuestión. Durante el cambio de estado, la temperatura permanece constante durante todo el proceso. Al cambiar de estado, algunas de las propiedades de la materia cambian, mientras que otras permanecen constantes: La masa o cantidad de materia que tiene un cuerpo permanece invariable. – El volumen, como norma general, se hace mayor (dilatación) al aumentar la temperatura y se hace menor (contracción) al disminuir la temperatura. – La densidad, relación entre la masa y el volumen, (d=m/v) cambia en función del aumento o disminución del volumen. Aumenta cuando el volumen disminuye y disminuye cuando el volumen aumenta. – Fusión. El paso de sólido a líquido se denomina fusión, y para que se produzca, la temperatura de la sustancia debe aumentar. Al hacerlo, las partículas adquieren más energía y se separan. La temperatura a la cual se produce el paso de estado sólido a líquido se denomina punto de fusión, y es distinto para cada sustancia. En el caso del agua, por ejemplo, es de 0 ºC. – Solidificación. La transformación de líquido a sólido se denomina solidificación. Para que se produzca, la temperatura de la sustancia debe disminuir. Al hacerlo las partículas pierden energía y se acercan unas a otras. La temperatura a la cual un líquido pasa a sólido es la misma que la temperatura a la que ese líquido solidificado comienza a fundirse. – Sublimación. El paso de sólido a gas se denomina sublimación. Para que se produzca, la temperatura de la sustancia debe aumentar. Al hacerlo, las partículas adquieren más energía y se separan. – Sublimación regresiva. El paso de estado gaseoso a sólido se denomina sublimación regresiva. Para que se produzca, la temperatura de la sustancia debe disminuir. Al hacerlo las partículas pierden energía y se acercan unas a otras. – Vaporización El paso de estado líquido a estado gaseoso se denomina vaporización. Este proceso requiere que la temperatura de la sustancia aumente. Al hacerlo, las partículas adquieren más energía y se separan. La vaporización puede producirse de dos formas: – Evaporación: es una vaporización lenta que se realiza sólo en la superficie libre del líquido y a cualquier temperatura. – Ebullición: se produce cuando el líquido alcanza su temperatura de ebullición. Cada cuerpo lo hace a una temperatura fija y determinada (la temperatura de ebullición del agua es de 100 ºC. Cuando el agua alcanza esa temperatura, decimos que hierve). – Condensación El paso del estado gaseoso a estado líquido se denomina condensación. Este proceso requiere que la temperatura de la sustancia disminuya. Al hacerlo las partículas pierden energía y se acercan unas a otras.7 Sustancias puras y mezclas. • Sustancias puras: son las que están formadas por partículas idénticas entre sí, pueden ser elementos o compuestos. • Mezclas: son las que están formadas por la combinación de dos o más sustancias puras. Pueden ser de dos tipos: – Mezcla homogénea es aquella en la que no podemos distinguir, a simple vista, las sustancias que la componen (agua de mar, agua con azúcar. Mezcla heterogénea es aquella que los componentes pueden identificarse a simple vista (una pizza, grava y arena.
La materia puede presentarse en la naturaleza en tres estados posibles: sólido, líquido o gaseoso. – Estado sólido. La materia en estado sólido muestra las siguientes carácterísticas• Presenta masa, volumen y forma fija, ya que sus partículas se encuentran fuertemente unidas. • Se dilatan (aumentan de volumen) al calentarlos, ya que sus partículas se separan al recibir calor. – Estado líquido. La materia en estado líquido presenta estas carácterísticas: • Tienen masa y volumen fijo. • Su forma se adapta al recipiente que lo contiene. •Todos los líquidos excepto el agua disminuyen su volumen al enfriarse y lo aumentan cuando se calientan. – Estado gaseoso. La materia en este estado presenta las siguientes carácterísticas • Tiene una masa fija. • Su volumen es variable, ya que los gases se comprimen y se expanden con facilidad (tienden a ocupar el volumen del recipiente que los contiene• Forma variable, pues adquiere la forma del recipiente que lo contiene. • Los gases se contraen (disminuyen de volumen al enfriarlos) y se dilatan con facilidad.Cambios de estado. Un cambio de estado es una transformación del estado en el que se encuentra la materia, de forma que la disposición de sus partículas y la interacción entre ellas se ven alteradas. Los cambios de estado se deben en buena medida al cambio de temperatura de la sustancia en cuestión. Durante el cambio de estado, la temperatura permanece constante durante todo el proceso. Al cambiar de estado, algunas de las propiedades de la materia cambian, mientras que otras permanecen constantes: La masa o cantidad de materia que tiene un cuerpo permanece invariable. – El volumen, como norma general, se hace mayor (dilatación) al aumentar la temperatura y se hace menor (contracción) al disminuir la temperatura. – La densidad, relación entre la masa y el volumen, (d=m/v) cambia en función del aumento o disminución del volumen. Aumenta cuando el volumen disminuye y disminuye cuando el volumen aumenta. – Fusión. El paso de sólido a líquido se denomina fusión, y para que se produzca, la temperatura de la sustancia debe aumentar. Al hacerlo, las partículas adquieren más energía y se separan. La temperatura a la cual se produce el paso de estado sólido a líquido se denomina punto de fusión, y es distinto para cada sustancia. En el caso del agua, por ejemplo, es de 0 ºC. – Solidificación. La transformación de líquido a sólido se denomina solidificación. Para que se produzca, la temperatura de la sustancia debe disminuir. Al hacerlo las partículas pierden energía y se acercan unas a otras. La temperatura a la cual un líquido pasa a sólido es la misma que la temperatura a la que ese líquido solidificado comienza a fundirse. – Sublimación. El paso de sólido a gas se denomina sublimación. Para que se produzca, la temperatura de la sustancia debe aumentar. Al hacerlo, las partículas adquieren más energía y se separan. – Sublimación regresiva. El paso de estado gaseoso a sólido se denomina sublimación regresiva. Para que se produzca, la temperatura de la sustancia debe disminuir. Al hacerlo las partículas pierden energía y se acercan unas a otras. – Vaporización El paso de estado líquido a estado gaseoso se denomina vaporización. Este proceso requiere que la temperatura de la sustancia aumente. Al hacerlo, las partículas adquieren más energía y se separan. La vaporización puede producirse de dos formas: – Evaporación: es una vaporización lenta que se realiza sólo en la superficie libre del líquido y a cualquier temperatura. – Ebullición: se produce cuando el líquido alcanza su temperatura de ebullición. Cada cuerpo lo hace a una temperatura fija y determinada (la temperatura de ebullición del agua es de 100 ºC. Cuando el agua alcanza esa temperatura, decimos que hierve). – Condensación El paso del estado gaseoso a estado líquido se denomina condensación. Este proceso requiere que la temperatura de la sustancia disminuya. Al hacerlo las partículas pierden energía y se acercan unas a otras.7 Sustancias puras y mezclas. • Sustancias puras: son las que están formadas por partículas idénticas entre sí, pueden ser elementos o compuestos. • Mezclas: son las que están formadas por la combinación de dos o más sustancias puras. Pueden ser de dos tipos: – Mezcla homogénea es aquella en la que no podemos distinguir, a simple vista, las sustancias que la componen (agua de mar, agua con azúcar. Mezcla heterogénea es aquella que los componentes pueden identificarse a simple vista (una pizza, grava y arena.
En el caso del agua, por ejemplo, es de 0 ºC. – Solidificación. La transformación de líquido a sólido se denomina solidificación. Para que se produzca, la temperatura de la sustancia debe disminuir. Al hacerlo las partículas pierden energía y se acercan unas a otras. La temperatura a la cual un líquido pasa a sólido es la misma que la temperatura a la que ese líquido solidificado comienza a fundirse. – Sublimación. El paso de sólido a gas se denomina sublimación. Para que se produzca, la temperatura de la sustancia debe aumentar. Al hacerlo, las partículas adquieren más energía y se separan. – Sublimación regresiva. El paso de estado gaseoso a sólido se denomina sublimación regresiva. Para que se produzca, la temperatura de la sustancia debe disminuir. Al hacerlo las partículas pierden energía y se acercan unas a otras. – Vaporización El paso de estado líquido a estado gaseoso se denomina vaporización. Este proceso requiere que la temperatura de la sustancia aumente. Al hacerlo, las partículas adquieren más energía y se separan. La vaporización puede producirse de dos formas: – Evaporación: es una vaporización lenta que se realiza sólo en la superficie libre del líquido y a cualquier temperatura. – Ebullición: se produce cuando el líquido alcanza su temperatura de ebullición. Cada cuerpo lo hace a una temperatura fija y determinada (la temperatura de ebullición del agua es de 100 ºC. Cuando el agua alcanza esa temperatura, decimos que hierve). – Condensación El paso del estado gaseoso a estado líquido se denomina condensación. Este proceso requiere que la temperatura de la sustancia disminuya. Al hacerlo las partículas pierden energía y se acercan unas a otras.7 Sustancias puras y mezclas. • Sustancias puras: son las que están formadas por partículas idénticas entre sí, pueden ser elementos o compuestos. • Mezclas: son las que están formadas por la combinación de dos o más sustancias puras. Pueden ser de dos tipos: – Mezcla homogénea es aquella en la que no podemos distinguir, a simple vista, las sustancias que la componen (agua de mar, agua con azúcar. Mezcla heterogénea es aquella que los componentes pueden identificarse a simple vista (una pizza, grava y arena.